Datos: 

  • Composición centesimal: 24,24% de carbono; 4,05% de hidrógeno; 71,71% de cloro

  • Masa analizada del compuesto = 0,942 g

  • Volumen ocupado por la muestra = 213 mL = 0,213 L (273 K y 1 atm)

  • Constante de los gases, R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

Si consideramos 100 g de muestra, la composición centesimal corresponde a los gramos que de cada elemento hay en el compuesto. Podemos determinar así el número de moles de cada elemento en 100 g de compuesto.

 

 

 

 

Con estos valores podemos determinar la relación entre estas cantidades, que es la estequiometría de la fórmula empírica.

 

 

Por tanto, la fórmula empírica del compuesto es:

 

Para determinar la fórmula molecular del compuesto es preciso determinar la masa molecular del mismo. Como el compuesto es gaseoso y se sabe el volumen que ocupa una determinada masa del mismo en condiciones normales, podemos utilizar la ecuación de los gases ideales:

 

 

 

Podemos saber cuántas veces está contenida la fórmula empírica en la fórmula molecular dividiendo las masas moleculares de ambas fórmulas.

 

 

Por tanto, la fórmula molecular es dos veces la fórmula empírica:

 

 

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