Química, 2º Bachillerato. Problemas resueltos

 Química, 1º Bachillerato. Problemas resueltos

Estequiometría de las reacciones químicas (reacciones completas)

 

  Problema 2. (reactivo limitante)

Se ponen a reaccionar 100 g de cloruro de bario con 115 g de sulfato sódico para dar cloruro sódico y sulfato de bario. Calcula:

a) ¿Qué sustancia actúa como reactivo limitante?

b) ¿Cuántos gramos de cloruro sódico se pueden preparar?

Masas atómicas: Cl = 35,45; Ba = 137; S = 32; O = 16; Na = 23

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Datos: 

  • 100 g de cloruro de bario, BaCl2. M = 207,9 g/mol

  • 115 g de sulfato de sodio, Na2SO4. M = 142 g/mol

  • Cloruro de sodio, NaCl. M = 58,45 g/mol

Reacción química ajustada

 

 

a)

Reacción ajustada

BaCl2

+

Na2SO4

BaSO4

+

2 NaCl

Coeficientes estequiométricos

1

 

1

 

1

 

2

Cantidades de partida

100 g

 

115

 

 

 

 

Cantidades demandadas

 

 

 

 

 

 

¿?

Determinamos el número de moles de los dos reactivos:

 

 

 

 

Según establece la estequiometría de la reacción, por cada mol de BaCl2 reacciona un mol de Na2SO4. Por tanto, al haber menor número de moles de BaCl2 serán estos los primeros en consumirse totalmente. 0,481 moles de BaCl2 reaccion con 0,481 moles de Na2SO4, sobrando 0,810 - 0,481 = 0,329 moles de Na2SO4 que no reaccionan.

 

Por tanto, el BaCl2 es el reactivo limitante.

 

b) Según establece la estequiometría de la reacción, el número de moles de NaCl que se obtienen es:

 

 

cantidad que pasada a gramos es:

 

 

 

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