Datos: 

  • Ácido sulfúrico, H2SO4. Masa molar, M = 2·1+32+4·16 = 98 g/mol

  • Densidad de la disolución de ácido sulfúrico ()  = 1,045 g/cm3

  • Porcentaje en masa de la disolución = 9,47 % m/m

  • Volumen de disolución diluida a preparar = 500 mL

  • Molaridad de la disolución diluida a preparar = 0,02 M

a) El dato de densidad indica que la masa de un litro de disolución es 1045 g. Con este dato y el porcentaje en masa podemos conocer la masa de soluto (ácido sulfúrico) presente en un litro de disolución:

 

 

Pasamos esta cantidad a moles y determinamos la molaridad de la disolución (hemos considerado un litro):

 

 

 

Para conocer la fracción molar de soluto y disolvente precisamos conocer primero la masa de disolvente (agua) y su número de moles:

 

 

 

Por tanto, las fracciones molares son:

 

 

 

b) La preparación de una disolución 0,02 M de ácido sulfúrico a partir de una disolución de concentración mayor es un problema de dilución. Podemos utilizar la siguiente expresión:

 

 

donde M1 y V1 son la molaridad y el volumen de la disolución de partida y M2 y V2 son la molaridad y el volumen de la disolución final obtenida por dilución. Por tanto,

 

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