a) El principio de exclusión de Pauli se puede establece que no puede haber dos fermiones (dos electrones en este caso) con todos sus números cuánticos idénticos en el mismo sistema cuántico (en este caso en el átomo).

Este principio lo incumple la configuración electrónica B pues el orbital 2s sólo puede contener dos electrones, uno con número cuántico +1/2 y el otro con número cuántico -1/2. Dado que el número cuántico de espín, ms, sólo puede tomar estos dos valores, si hubiera un tercer electrón en este orbital se repetiría necesariamente uno de sus valores.

 

b) El principio de máxima multiplicidad de Hund dice que en orbitales degenerados de una misma energía, los electrones se distribuyen de forma que todos los espines electrónicos están desapareados pues así se consigue la mayor estabilidad energética.

Este principio lo incumple la configuración electrónica D, pues posee dos electrones el el orbital degenerado 2px, mientras que los otros dos orbitales del mismo tipo y nivel energético (2py, y 2pz) están vacíos. Esta configuración electrónica debería ser, por ejemplo:

1s22s22px12py12pz0

 

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