a) Las especies Ne, Na+, Mg2+ y Al3+ son isoelectrónicas, es decir, tienen el mismo número de electrones y la misma distribución de los mismos. Se dice que todos ellos son isolectrónicos del neón, cuya configuración electrónica es:

Ne → 1s2 2s2 2p6

El sodio tiene un protón más en su núcleo que el neón. El átomo de sodio tiene, por tanto, un electrón más que el neón (11). El ión sodio ha perdido el electrón de su capa de valencia de manera que su configuración electrónica es:

Na → 1s2 2s2 2p6 3s1           Na+ → 1s2 2s2 2p6

El magnesio tiene dos protones más en su núcleo que el neón. El átomo de magnesio tiene 12 electrones y el ion magnesio (II) ha perdido los dos electrones de su capa de valencia de manera que su configuración electrónica es:

Mg → 1s2 2s2 2p6 3s2           Mg2+ → 1s2 2s2 2p6

El Aluminio tiene tres protones más en su núcleo que el neón. El átomo de aluminio tiene 13 electrones y el ion aluminio (III) ha perdido los tres electrones de su capa de valencia de manera que su configuración electrónica es:

Al → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1          Al3+ → 1s2 2s2 2p6

Por tanto, como todas las especies tienen el mismo número de electrones (10 e-), la gráfica que representa la situación es la segunda.

 

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