a)  Los números cuánticos expresados en el enunciado vienen en el siguiente orden:

(nº cuántico principal, nº cuántico orbital, nº cuántico magnético, nº cuántico de espín)

(n, l, ml, ms)

Teniendo esto en cuenta, y teniendo en cuenta los valores que estos números cuánticos pueden tomar, no son posibles los siguientes:

(4, 2, 3, -½) porque  ml no puede tomar valores mayores a l.

(2, 0, -1, ½) porque si l = 0 entonces ml sólo puede valer 0.

 

b) (3, 2, 1, ½)    n = 3;  l = 2;  ml = 1;  ms = ½

Es un electrón situado en el nivel 3. El valor de l indica que se trata de un orbital d, concretamente el 3d.

(1, 0, 0, ½)   n = 1;  l = 0;  ml = 0;  ms = ½

Es un electrón situado en el nivel 1. El valor de l indica que se trata de un orbital s, concretamente el 1s.

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