a)  Los números cuánticos expresados en el enunciado vienen en el siguiente orden:

(nº cuántico principal, nº cuántico orbital, nº cuántico magnético, nº cuántico de espín)

(n, l, ml, ms)

Teniendo esto en cuenta, y teniendo en cuenta los valores que estos números cuánticos pueden tomar, no son posibles los siguientes:

(4, 2, 3, -½) porque  ml no puede tomar valores mayores a l.

(2, 0, -1, ½) porque si l = 0 entonces ml sólo puede valer 0.

 

b) (3, 2, 1, ½)    n = 3;  l = 2;  ml = 1;  ms = ½

Es un electrón situado en el nivel 3. El valor de l indica que se trata de un orbital d, concretamente el 3d.

(1, 0, 0, ½)   n = 1;  l = 0;  ml = 0;  ms = ½

Es un electrón situado en el nivel 1. El valor de l indica que se trata de un orbital s, concretamente el 1s.

 

c) De los dos permitidos, el electrón con mayor energía (energía menos negativa) es aquel que se encuentra en el nivel superior, es decir, el electrón cuyos números cuánticos son (3, 2, 1, ½).

 

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