a) Para establecer las estructuras de Lewis de la fosfina y del óxido de dicloro empezamos por designar el átomo central, que será el fósforo en el primer caso y el oxígeno en el segundo.

El número total de electrones que caben en la capa de valencia son (8 electrones por cada átomo de la molécula excepto si es hidrógeno, que son dos electrones):

El número de electrones realmente disponibles en la capa de valencia depende de la configuración electrónica de los átomos intervinientes:

 

El número de electrones compartidos por los átomos en la molécula es:

 

Como cada enlace covalente se forma con dos electrones:

Los electrones de la capa de valencia que no son compartidos son:

 

Como las moléculas son neutras, no tienen carga eléctrica, el recuento de electrones ha finalizado.

La estructura de Lewis de la fosfina debe repartir tres enlaces covalentes, uno para cada hidrógeno. La regla del octeto se cumple porque aún queda un par de electrones no compartido que completa los 8 electrones:

 

La estructura de Lewis del óxido de dicloro incluye dos enlaces covalentes, uno para cada cloro con el átomo central, el oxígeno. La regla del octeto se cumple al repartir los ocho pares de electrones no compartidos de la siguiente forma: 3 pares para cada átomo de cloro y dos pares para el átomo central:

 

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