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Química, 2º Bachillerato. Problemas resueltos

 

Entropía. Energía libre de Gibbs. Espontaneidad de las reacciones químicas.

 

 

 

 

 

Problema 1.

Para el siguiente proceso:

CH3CH2OH (l)   +   O2 (g)  →   CH3COOH (l)   +   H2O (l)

Que transcurre a la temperatura de 25 ºC y a la presión de 1 atm,

a) Determine si es endotérmico o exotérmico.

b) Determine si  aumenta o disminuye la entropía y si es espontáneo o no.

Datos:

 

C2H5OH (l)

CH3COOH (l)

H2O (l)

O2 (g)

ΔHf (kJ/mol)

-277’7

-484’5

-285’8

-

S (J mol-1 K-1)

160’7

159’8

69’8

204’8

Solución (paso a paso)           Solución (completa)

 
     
 

Problema 2.

A 25 ºC, tenemos:

CO (g)   +   ½ O2 (g)    →    CO2 (g)

La entalpía de este proceso es ΔHo = -282,98 kJ, mientras que la energía libre de Gibbs es, ΔGo = -257,19 kJ.

¿A qué temperatura ya no será espontánea la reacción, en condiciones estándar?

Solución (paso a paso)           Solución (completa)