a) La variación de entalpía de una reacción química, ΔH, es el calor (energía) que se libera o se absorbe en el proceso cuando ocurre a presión constante,
 


La variación de energía interna de una reacción química, ΔU, es la energía que se libera o se absorbe en proceso cuando ocurre a volumen constante,

 


Por otra parte la relación entre ambas magnitudes es

 


 

Donde P es la presión y ΔV la variación de volumen en el proceso. Esta es la expresión del primer principio de la termodinámica donde el trabajo realizado se ha considerado trabajo presión-volumen.

Si consideramos el comportamiento de los gases como ideal y que la temperatura no cambia

 

 

Donde Δn es el incremento del número de moles en la reacción química, T es la temperatura y R la constante de los gases ideales.

Por tanto, para que ΔH = ΔU, se debe cumplir que ΔnRT = 0. Pero Δn no tiene por qué ser igual a cero en un proceso químico. La afirmación es falsa.

 

b)

 

Se nos propone que a una misma temperatura, Qv > Qp

Según hemos visto en el apartado anterior, y teniendo en cuenta las mismas consideraciones

 

 


En la reacción dada, de combustión del etano, que ya está ajustada,
 


 

 

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