Química, 2º Bachillerato. Problemas resueltos

Termoquímica. Entalpías de formación y de reacción. Ley de Hess.

 

 

Problema 1.

El amoniaco, a 25ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:

4 NH3(g)  +  5 O2 (g)  →  4 NO (g)   +   6 H2O (l)

Calcule:

a) La variación de entalpía del proceso.

b) La variación de energía interna.

Datos: R = 8’31 J·K-1mol-1:  ΔHfº [NH3(g)] = - 46’2 kJ·mol-1; ΔHfº [NO(g)] = 90’4 kJ·mol-1; ΔHfº [H2O(l)] = - 285’8 kJ·mol-1

 

Solución paso a paso

  1. Planteamiento de la ley de Hess. Interpretación de su ecuación.

  2. Sustitución de valores en la ec. de la ley de Hess y determinación de la entalpía de reacción.

  3. Relación entre entalpía de reacción y energía interna a través de ec. gases ideales. Determinación del incremento del número de moles en la reacción.

  4. Cálculo de la variación de energía interna.

Problema completo.