a) La variación de entalpía del proceso se puede determinar con la expresión:

 

 

Donde n y m son los coeficientes estequiométricos de la reacción ajustada. Por tanto, y de acuerdo con los datos ofrecidos:

 

 

La entalpía de formación del oxígeno es cero ya que se trata de un elemento químico en estado natural. Así,

 

 

 

 

b) La variación de entalpía en el proceso coincide con el calor desprendido (la reacción es exotérmica) a presión constante (Qp) y temperatura constante. Por otra parte, la variación de energía interna, ΔU, es el calor desprendido en el mismo proceso si se realiza a volumen constante (Qv). La relación que existe entre ambos es, teniendo en cuenta la ley de los gases ideales, la siguiente:

 

Qp = Qv + ΔnRT

 

Donde Δn es el incremento de moles entre productos y reactivos (para sustancias en estado gaseoso). Teniendo en cuenta los coeficientes estequiométricos de la reacción,

Δn = 4 – (4+5) = -5 moles

 

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