Química, 2º Bachillerato. Problemas resueltos

Termoquímica. Entalpías de enlace.

 

 

Problema 1.

a) A partir de las energías de enlace que aparecen al final, determine la entalpía normal de reacción del siguiente proceso, indicando si éste es exotérmico o endotérmico:

CH4 (g)   +   Cl2 (g)   →    CH3Cl (g)   +   HCl (g)

b) ¿Qué energía se desprende (o absorbe, depende de lo establecido en el apartado anterior) al tratar 100 g de metano con cloro en exceso?

Datos:

ΔH[C-H] = 415’3 kJ/mol; ΔH[Cl-Cl] = 243’8 kJ/mol; ΔH[C-Cl] = 327’8 kJ/mol; ΔH[H-Cl] = 432’4 kJ/mol

 

Solución paso a paso

  1. a) Estimación del nº de enlaces rotos (reactivos) y enlaces formados (productos).

  2. a) Cálculo de la entalpía de la reacción a partir de las entalpías de los enlaces (expresión teórica).

  3. a) Sustitución de los valores y cálculo de la entalpía de reacción.

  4. b) Masa molecular del metano y número de moles disponibles.

  5. b) Cálculo de la energía que interviene en el proceso al tratar 100 g de metano.

Problema completo.