Química, 2º Bachillerato. Problemas resueltos

Entropía. Energía libre de Gibbs. Espontaneidad de las reacciones químicas.

 

 

Problema 1.

Para el siguiente proceso:

CH3CH2OH (l)   +   O2 (g)  →   CH3COOH (l)   +   H2O (l)

Que transcurre a la temperatura de 25 ºC y a la presión de 1 atm,

a) Determine si es endotérmico o exotérmico.

b) Determine si  aumenta o disminuye la entropía y si es espontáneo o no.

Datos:

 

C2H5OH (l)

CH3COOH (l)

H2O (l)

O2 (g)

ΔHf (kJ/mol)

-277’7

-484’5

-285’8

-

S (J mol-1 K-1)

160’7

159’8

69’8

204’8

 

Solución paso a paso

  1. Planteamiento de la reacción química y la ecuación que permite determinar la entalpía (ley de Hess).

  2. Sustitución de valores, determinación de la entalpía y valoración de su signo.

  3. Determinación de la variación de entropía en la reacción.

  4. Expresión para determinar la energía libre de Gibbs y sustitución de los valores conocidos en la misma.

  5. Valoración del signo de la energía libre de Gibss.

Problema completo.