a) Primero planteamos la reacción química y comprobamos que esté ajustada:

 

 

 

La variación de entalpía del proceso se puede determinar con la expresión:

 

 

Donde n y m son los coeficientes estequiométricos de la reacción ajustada. Por tanto, y de acuerdo con los datos ofrecidos:

 

 

 

La entalpía de formación del oxígeno es cero ya que se trata de un elemento químico en estado natural. Así,

 

 

 

El proceso es exotérmico ya que la entalpía de la reacción es negativa.

 

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