a) Primero planteamos la reacción química y comprobamos que esté ajustada:

 

 

 

La variación de entalpía del proceso se puede determinar con la expresión:

 

 

Donde n y m son los coeficientes estequiométricos de la reacción ajustada. Por tanto, y de acuerdo con los datos ofrecidos:

 

 

 

La entalpía de formación del oxígeno es cero ya que se trata de un elemento químico en estado natural. Así,

 

 

 

El proceso es exotérmico ya que la entalpía de la reacción es negativa.

 

 

b) De la misma forma a como se calculó la variación de entalpía en el proceso, la variación de entropía del mismo se puede determinar de la siguiente forma:

 

 

 

De donde,

 

 

 

Como vemos, la entropía disminuye en el proceso.

La variación de la energía libre de Gibbs se determina a través de la siguiente expresión:

 

 

 

Todos los datos necesarios con conocidos pues la temperatura es de 25º (298 K, condiciones estándar). Tenemos que tener en cuenta que la entalpía de la reacción se ha expresado en kJ y la entropía en J/K. Por tanto,

 

 

 

 

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