Química, 2º Bachillerato. Problemas resueltos

Entropía. Energía libre de Gibbs. Espontaneidad de las reacciones químicas.

 

 

Problema 2.

A 25 ºC, tenemos:

CO (g)   +   ½ O2 (g)    →    CO2 (g)

La entalpía de este proceso es ΔHo = -282,98 kJ, mientras que la energía libre de Gibbs es, ΔGo = -257,19 kJ.

¿A qué temperatura ya no será espontánea la reacción, en condiciones estándar?

 

Solución paso a paso

  1. Condición para que una reacción química no sea espontánea.

  2. Determinación de la variación de entropía del proceso a la temperatura dada.

  3. Determinación de la temperatura para que el proceso sea un equilibrio y conclusión final.

Problema completo.