El valor de la energía libre de Gibbs a 25 ºC (298 K), negativo, nos indica que el proceso es espontáneo. Un proceso no es espontáneo cuando la energía libre asociada al mismo es superior a cero,

 

 

 

Ahora bien, la variación de energía libre de Gibbs en una reacción química se puede determinar con la expresión:

 

 

 

Con esta expresión podemos determinar la variación de entropía a la temperatura dada. Teniendo en cuenta que entalpía y energía libre vienen dadas en kilojulios,

 

 

 

Ahora, si suponemos que tanto ΔHo como ΔSo permanecen constantes con la temperatura (esto es una aproximación), podemos estimar el valor de temperatura para el cual ΔGo se hace cero, es decir, la reacción química pasa a ser un equilirio,

 

 

 

 

Por tanto, si la temperatura es superior a la temperatura de equilibrio, T > 3271 K, el proceso deja de ser espontáneo.

 

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