a) De acuerdo con la estequiometría de la reacción (que suponemos ajustada), por cada mol de A que se consume en la reacción, lo hace 1 mol de B. Por tanto, las dos sustancias desaparecen al mismo ritmo.

Por tanto, la afirmación es falsa.

 

 

b) Las expresiones de la velocidad de reacción para las especies reaccionantes son:

 

 

 

La reacción tiene lugar en fase gaseosa, por tanto, es de aplicación la ecuación de los gases,

 

 

 

Para poner la velocidad de reacción en función de la presión, partiremos de la expresión de la concentración del reactivo A,

 

 

 

Donde nA es el número de moles del reactivo A y V es el volumen del recipiente de reacción. Teniendo en cuenta la ecuación de los gases ideales,

 

 

 

Donde n representa el número total de moles de las especies gaseosas y  P es la presión total del recipiente. Por tanto,

 

 

 

XA es la fracción molar del reactivo A.

En esta expresión vemos una relación directa entre la concentración de A y la presión total del recipiente. Por tanto, al aumentar la presión, aumenta la concentración de A y, consiguientemente, la velocidad de reacción. La afirmación es verdadera.

 

 

c) La velocidad de reacción viene dada por la expresión,

 

 

 

Donde k es la constante de velocidad que depende de la temperatura. Si la temperatura no cambia la constante de velocidad no cambia y la velocidad de reacción dependerá exclusivamente de la concentración del reactivo A. Pero, a medida que transcurre la reacción la concentración de A va disminuyendo y, consiguientemente, la velocidad de reacción debe ir disminuyendo por lo que la afirmación del apartado c) es falsa.

 
Use la barra de desplazamiento