Química, 2º Bachillerato. Problemas resueltos

Reacciones de transferencia de protones (ácidos y bases).

Hidrólisis

 

Problema 1.

Calcule el pH de una disolución 0,1 M de acetato de sodio.

Datos: Ka = 1,8·10-5

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Solución.

 

El acetato de sodio es una sal que se disuelve completamente en agua aportando iones sodio e iones acetato a la misma,

 

 

El catión sodio, Na+, no reacciona con el agua, pero el anión acetato, CH3COO-, es la base conjugada de un ácido débil, el ácido acético. Por tanto el anión acetato sí reacciona con el agua, sufre hidrólisis, según el equilibrio siguiente:

 

 

Como vemos, debido a la presencia de iones acetato en la disolución, el pH debe ser básico como corresponde al hecho de que el acetato es una base débil.

 

Plantearemos las cantidades iniciales y las cantidades en el equilibrio de hidrólisis, así como su constante de equilibrio llamada, en este caso, de hidrólisis.

 

 

 

 

 

 

Para resolver debemos poner esta expresión en función de la constante de acidez del ácido acético, multiplicamos numerador y denominador por [H3O+]

 

 

Entonces,

 

 

 

 

 

 

Por tanto,

 

 

 

El valor de la constante de equilibrio es muy pequeño y podemos despreciar el valor de x en el denominador (0,1 – x ≈ 0,1). Evitamos así el tener que resolver una ecuación cuadrática.

 

 

 

El valor de x es el de la concentración del ion hidroxilo. El pOH será,

 

 

 

Y el pH,

 

 

 

 

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