Capacidad calorífica del equilibrio de formación del amoniaco en función de la temperatura

            La variación de la capacidad calorífica de una sustancia con la temperatura viene dada por la ecuación 

en esta serie potencial, a, b, c, etc., son constantes para sustancias determinadas y T es la temperatura absoluta. Para el sistema formado por el equilibrio de formación del amoniaco 

3/2 H2(g)     +     1/2 N2(g)     =     NH3(g)

la variación de la capacidad calorífica de cada especie será 

           Los valores de los coeficientes a, b y c del amoniaco, nitrógeno e hidrógeno, para el intervalo de temperaturas comprendido entre 300 y 1500 K, aparece en la siguiente tabla[1]. 

 

a

b·103

c·107

H2

6’9426

-0’1999

4’808

N2

6’4492

1’4125

-0’807

NH3

6’189

7’887

-7’28

Estos valores permiten calcular la capacidad calorífica de cada sustancia en cal/mol·K. El incremento de la capacidad calorífica en función de la temperatura, para el equilibrio de formación del amoniaco será 

Cp (NH3) =

6’189

+ 7’887 · 10-3 T

- 7’28 · 10-7 T2

1/2Cp (N2) =

3’225

+ 0’707 · 10-3 T

- 0’404 · 10-7 T2

3/2Cp (H2) =

10’414

- 0’300 · 10-3 T

+ 7’212 · 10-7 T2

ΔCp =

- 7’45

+ 7’48 · 10-3 T

- 14’09 · 10-7 T2

  en cal/mol·K y para el intervalo de temperaturas comprendido entre 300 y 1500 K.


[1] El texto de Díaz Peña, M. y Roig Muntaner, A. (1986) da las siguientes referencias para estos datos:

Spencer, H. M. y Justice, J. L.: J. Am. Chem. Soc., 56, 2511 (1934).

Spencer, H. M. y Flanagan, G. N. J.: J. Am. Chem. Soc., 64, 2511 (1942).

Spencer, H. M.: J. Am. Chem. Soc., 67, 1859 (1945) e Ind. Eng. Chem, 40, 2152 (1948).

   

   

©Felipe Moreno Romero

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